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    【题目】下列说法不正确的是

    A.氯水保存在棕色细口瓶中

    B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌

    C.金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火

    D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中

    【答案】C

    【解析】

    A、氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故A正确；
    B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故B正确；
    C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故C错误；
    D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶，故D正确。
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

    A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

    B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

    C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

    D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是( )

    A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 苯与液溴混合后撒入铁粉

    C. 在镍作催化剂条件下，苯与氢气的反应 D. 乙烯通入溴水中

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    【题目】工业上制取肥皂是用和按一定比例混合放入皂化锅内，用蒸汽加热，生成的是的混合物。加入后，溶液分成上、下两层，上层是 ， 下层是。取出层物质，加入填充剂等后制成肥皂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C. 打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气

    D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
    （1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H1
    NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为 ．

    （2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为 ．
    （3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．

    温度

    平衡浓度/（molL﹣1）

    c（NH3）

    c（CO2）

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    ①T1T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．
    a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
    b．密闭容器内物质的总质量不变
    c．密闭容器中混合气体的密度不变
    d．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1molL﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常数值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

    B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    C. 葡萄糖和果糖都能发生银镜反应

    D. 必需氨基酸人体不能合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2 ．
    （1）该反应中的还原剂是 ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为 ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 ．

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