有A.B.C.D.E五种元素.它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A原子核内仅有1个质子,D原子有两个电子层.最外层电子数是次外层电子数的3倍,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等, E元素的最外层电子数与A相同． (1)写出C原子的原子结构示意图: ． (2)标准状况下.11.2L BA4中含有电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同．

（1）写出C原子的原子结构示意图：　　．

（2）标准状况下，11.2L BA4中含有电子数目为：　5NA　．

（3）化合物E2D与ACD3反应的化学方程式（需用元素符号表示）：　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O　．

考点：

原子结构与元素的性质．.
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，则A为H元素； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以D为O元素； B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B是C元素； A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素； E元素的最外层电子数与A相同，且原子序数大于D，所以E是Na元素，再结合原子结构、物质性质分析解答．
解答：	解：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，则A为H元素； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以D为O元素； B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B是C元素； A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素； E元素的最外层电子数与A相同，且原子序数大于D，所以E是Na元素，（1）C为N元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）标准状况下，11.2L CH4的物质的量==0.5mol，每个甲烷分子中含有10个电子，所以电子总数为10×0.5mol×NA/mol=5NA，故答案为：5NA；（3）Na2O与HNO3反应生成硝酸钠和水，反应方程式为Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O，故答案为：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O．
点评：	本题考查原子结构和性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，知道常见10电子、18电子分子，题目难度不大．

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

小学单元综合练习与检测系列答案

实验探究报告练习册系列答案

单元学习体验与评价系列答案

黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

毕业总复习冲刺卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（）

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)该反应的热化学方程式为。

(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是

A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中的c （Cl ﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等（　　）

	A．	300mL1mol•L﹣1 氯化钠溶液	B．	150mL2mol•L﹣1氯化铵溶液
	C．	75mL3mol•L﹣1 氯化钙溶液	D．	10mL1.5mol•L﹣1 氯化钡溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

蒸馏

C．

过滤

D．

稀释浓硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）

A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA；

D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为132

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

⑵利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L。NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。该反应的

化学平衡常数表达式为K= ，该反应

ΔS 0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将

2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过

程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，

20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡

将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示

的变化，则改变的条件可能是（填序号）。

①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量

⑷利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄²^－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学