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    7．在反应3H2+N2?2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（　　）
    A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

    分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=$\frac{△c}{△t}$计算时间．

    解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
    利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2 ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
    氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，
    所以反应所经历的时间为$\frac{0.6mol}{0.3mol/（mol•s）}$=2s．
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，速率之比等于化学方程式计量数之比，根据所学知识进行解答

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：

    有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃沸点/℃其他
    黄磷44.1280.52P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    请回答下列问题：
    （1）仪器戊的名称为冷凝管．
    （2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
    （4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
    （5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
    （6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数为（　　）
    A．47B．57C．61D．175

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物甲的结构简式为，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：、  和．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（　　）
    A．n-5B．n+3C．n+13D．n-13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    B．从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶
    C．iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
    D．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，下列观点正确的是（　　）
    A．沉淀G的化学式为Fe（OH）2
    B．生成气体A的离子方程式为2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
    C．反应②中的离子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    D．溶液X中，除H+ 外还肯定含有的离子是NH4+、Fe2+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加试剂A}{→}$观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
    ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    （3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用下列流程得到BaCl2，
    BaSO4$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{盐酸}$BaCl2．则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．试回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式CH3COOH，B与乙醇在浓H2SO4催化下加热反应生成具有水果香味的物质．该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．该反应类型是酯化（取代）反应．
    （2）试写出二种能发生银镜反应的B的同分异构体结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
    （3）C是芳香族化合物，其相对分子质量为180，含C．H．O三种元素，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{45}$，则C的分子式是C9H8O4．
    （4）根据下列有关C的结构信息，确定其结构简式．
    a、苯环上有三个相邻取代基，其中一个取代基无支链且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能团和能与NaHCO3溶液反应产生气体的官能团；另二个取代基完全相同．
    b、苯环上一氯代物仅有2种．
    （5）C有很多同分异构体，其中与C具有相同取代基的同分异构体还有5种（不包括C）．
    （6）写出A在足量NaOH溶液中加热反应的化学方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．

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