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    15．化合物甲的结构简式为，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：、  和．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 依据题意得出：在高锰酸钾溶液氧化下，双键被氧化生成羧酸和酮，含有碳碳双键的T上有H就被氧化生成羧酸，不含有H原子的即可被氧化生成酮，据此解答即可．

    解答 解：A、氧化生成：、 和，故A正确；
    B、氧化生成：和两种产物，故B错误；
    C、氧化生成和两种产物，故C错误；
    D、氧化生成、和，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是烯烃的性质，难度不大，掌握题给信息中双键被氧化的原理即可轻松解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边     （　　）
    A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉
    C．仍保持平衡D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（　　）
    ①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率  
     ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气   
    ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
    A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于互为同分异构体关系的是（　　）
    A．丁烯和丁二烯B．丙醛和丙酮C．乙醇和乙醚D．丙二醇和丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3；
    ②CH3（CH2）3CH3；
    ③（CH3）3CH；
    ④CH3CH2CH3；
    ⑤CH3（CH2）4CH3．
    A．⑤③①②④B．⑤②①③④C．⑤①③②④D．②⑤③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在反应3H2+N2?2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（　　）
    A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）
    A．该晶体中一定含有SCN-
    B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
    C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
    D．Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他
    杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4处理“浸出液”得到固体X试剂可以是BC．
    A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应的还原剂是H2O2． 
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （4）母液中含量最大的三种离子是NH4+、Li+、SO42-． 
    （5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3的质量为222 g．（已知回收率为84%，Li2CO3化学式量为74）

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