Question

【题目】甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的正反应是放热反应

B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96

D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. CH4的平衡转化率随温度的升高而升高，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故A错误；

B. a、b温度升高，平衡正向移动，压强增大，p(a)<p(b)；b、c，c的CH4的平衡转化率高，说明充入了更多的CO2，压强p(b)<p(c)，a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)，故B正确；

C. T K时，假设甲的甲烷的转化率为60%，先算出平衡常数,

T K时，K= =12.96，平衡时甲的甲烷的转化率小于60%，，该反应的平衡常数小于12.96，故C正确；

D. Qc==12.96>K，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)<v(逆)，故D错误；

故选BC。