Question

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
据此判断下列叙述中正确的是（　　）

A．放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-十2e^-=PbSO₄+2H₂O

B．充电时铅蓄电池阴极的电极反应为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

C．用铅蓄电池来电解CuSO₄溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H₂SO₄

D．铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO₄转变为Pb和PbO₂，需通过20摩电子

Answer 1

分析：放电时负极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，结合电子守恒来解答．

解答：解：A．放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A错误；
B．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正确；
C．用铅蓄电池来电解CuSO₄溶液，由电子守恒可知，2H₂SO₄～2e^-～Cu，则生成1.6克Cu，消耗硫酸为

1.6g

64g/mol

×2=0.05mol，故C正确；
D．由2PbSO₄～2e^-可知，使3.03千克PbSO₄转变为Pb和PbO₂，转移电子为

3030g

303g/mol

=10mol，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．