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已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解他的作用.铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:
Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4+2H2O
据此判断下列叙述中正确的是(  )
分析:放电时负极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,结合电子守恒来解答.
解答:解:A.放电时,负极失去电子,则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4,故A错误;
B.充电时,负极与阴极相连,则阴极的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故B正确;
C.用铅蓄电池来电解CuSO4溶液,由电子守恒可知,2H2SO4~2e-~Cu,则生成1.6克Cu,消耗硫酸为
1.6g
64g/mol
×2=0.05mol,故C正确;
D.由2PbSO4~2e-可知,使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2,转移电子为
3030g
303g/mol
=10mol,故D错误;
故选BC.
点评:本题考查铅蓄电池,注意原电池和电解池的分析,明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

(1)写出放电时负极上发生反应的化学方程式_____________________________。

(2)当蓄电池作为电源电解CuSO4溶液生成1.6 g Cu时,蓄电池内消耗H2SO4____________mol。

(3)给蓄电池充电时,若要使3.03 g PbSO4转变为Pb和PbO2,需要____________ mol的电荷量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

Pb+ SO42-PbSO4+2e-

PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

充电时,两极发生的反应分别表示为:

PbSO4+2e-Pb+ SO42-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

根据上述材料,回答(1)—(3)题。

(1)在放电时,下列说法正确的是(    )

A.铅板为电源正极                   B.铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应         D.铅板在放电时发生还原反应

(2)在蓄电池放电时,溶液的pH将(    )

A.不变           B.升高             C.降低             D.无法确定

(3)在蓄电池生产和使用时,下列说法正确的是(    )

A.生产和使用铅蓄电池时,不会造成环境污染

B.生产和使用铅蓄电池时,可能引起铅中毒和环境污染

C.使用铅蓄电池时,若铅板上有1 mol铅反应就消耗2molH2SO4

D.在使用时,电池内溶液的密度会增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充

电时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述

正确的是

A.放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

    B.充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42-

C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子

D.放电时,H+向负极移动         

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建德化三中高二上学期第二次月考理科化学试卷(带解析) 题型:单选题

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:

据此判断下列叙述中正确的是   (    )

A.放电时正极电极反应式PbO2 + SO+ 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B.充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C.充电时,若要使1mol PbSO4转变为PbO2,则需要通过4mol电子
D.电池放电时,溶液酸性增强

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