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下列结论错误的是

A.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B.微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl
C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClOD.金属性:K>Ca>Mg>Be

B

解析试题分析:A.元素的非金属性F>Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,其对应的简单的氢化物的稳定性就越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正确;  B.对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小,对于电子层结构不相同的微粒来说,离子的核外电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径:S2->Cl>K+>Al3+,错误;C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO,正确;D.根据元素在周期表中是位置可知元素的金属性:K>Ca>Mg>Be,正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是

元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化合价
+6
+4
 
+5
 
+5
+4
+7
最低化合价
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
A.C为硫元素                      
B.A、B是同周期元素      
C.F、H的简单离子的电子层结构相同   
D.元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电子云是用(    )对核外电子运动规律所作的一种描述。

A.归纳的方法 B.统计的方法
C.照相法 D.叠加法

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法不正确的是(  )

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一种等电子体为NO,它的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列大小关系比较正确的是

A.离子半径:F<Na+<Mg2+B.电负性:C<O<N
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3D.碱性: NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 
B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 
C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

四种主族元素的离子a Xm+bYn+cZn-dRm-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是(  )
①a-b=n-m           ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列顺序表述正确的是

A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4 B.稳定性:H2O > HF > H2S
C.原子半径:Na > Mg > O D.还原性:F> Cl> S2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(    )   

A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB.在已知元素中具有最大的原子半径
C.氧化物对应的水化物碱性极强D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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