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    下列大小关系比较正确的是

    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N
    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

    D

    解析试题分析：A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故F->Na+>Mg2+，故A错误；B、同周期，从左向右电负性逐渐增大，故C<N<O，故B错误；C、NH3存在分子间氢键，熔沸点升高，故NH3>AsH3>PH3，故C错误；D、同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；故选D。
    考点：元素周期律、离子半径的比较、熔沸点的比较。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到    

    A．制农药的元素B．制催化剂的元素
    C．制耐高温合金材料的元素D．制半导体的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
    B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列结论错误的是

    A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
    C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是                            

    A．X、Y形成化合物表示为X2Y
    B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
    C．X原子半径小于Y的原子半径
    D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）                              

    A．35 Cl和37 ClB．正丁烷和异丁烷C．O2 和 O3D．H2O 和 H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

    A．B B．C C．N D．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
    A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－            D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（   ）

    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
    D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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