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下列物质互为同分异构体的一组是(  )                              

A.35 Cl和37 ClB.正丁烷和异丁烷C.O2 和 O3D.H2O 和 H2O2

B

解析试题分析:A、35 Cl和 37 Cl互为同位素,错误;B、正丁烷和异丁烷互为同分异构体,正确;C、O2 和 O3互为同素异形体,错误;D、H2O 和 H2O2分子式不同,不是同分异构体,错误。
考点:考查同位素、同分异构体及同素异形体的概念。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

放射性同位素铀的原子核内的中子数是

A.51 B.92 C.143 D.235

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列大小关系比较正确的是

A.离子半径:F<Na+<Mg2+B.电负性:C<O<N
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3D.碱性: NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.VIIA族中原子半径最小的是氟
D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 
B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 
C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于919F-微粒叙述正确的是(    )

A.质量数为19,电子数为9B.质子数为9,中子数为10
C.质子数为9,电子数为9D.中子数为10,电子数为8

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是  (     ) 
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是(     ) 

A.O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

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