Question

【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

Answer 1

【答案】(1)长颈漏斗，C；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

(2)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化； 使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中；

(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe [CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑；

(4)冷却结晶 过滤；(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，98.5%。

【解析】

试题分析：（1）A装置是分液漏斗，装置B的是制取FeCl2，然后关闭止水夹3，利用气体压强把FeCl2压入到装置C中，因此FeCO3在装置C中生成，发生反应是Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(2)Fe2＋容易被氧气氧化，因此操作的目的是排除装置中空气，防止Fe2＋被氧化；此操作的目的使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中；（3）加入过量的乳酸，让过量铁和乳酸继续反应，其反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑；（4）乳酸亚铁晶体中含有结晶水，因此采用蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法；（5）乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据得失电子守恒,19.7×10－3×0.1××100×1/20=n(Fe2＋)×1，解得n(Fe2＋)=9.85×10－3mol，乳酸亚铁的质量分数为9.85×10－3×288/2.88×100%=98.5% 。