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    【题目】下列有关二氧化碳的说法错误的是(　　)

    A. 在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%

    B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸

    C. 过多的二氧化碳排放会导致温室效应

    D. 干冰可用于人工降雨

    【答案】B

    【解析】A、正常情况下二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，故A正确；B、CO2是一种无色无毒无味的气体，是人呼出气体的主要成分，故B错误；C、过多的二氧化碳排放，使地球表面的热量不能及时得到扩散，从而导致温室效应的形成，故C正确；D、CO2固体的结构与冰的相似，所以可用来凝结水蒸气，从而达到降雨的目的，故D正确。本题正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两种气态物质之间的反应：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

    C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

    C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

    C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是

    A．Q2>Q1>Q3

    B．Q1>Q2>Q3

    C．Q1>Q3>Q2

    D．Q3>Q1>Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

    (1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

    (2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

    (3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

    (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

    (5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

    A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）

    A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

    （1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

    （2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

    （4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

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    【题目】制造光导纤维的主要原料是

    A. 硅 B. 铜 C. 铝 D. 二氧化硅

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    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）

    A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）
    ①锌粒②锌片
    ③锌粉
    ④10%的硫酸
    ⑤20%的硫酸
    ⑥98%的硫酸
    ⑦加热
    ⑧用冰冷却
    ⑨不断搅拌
    ⑩迅速加入锌后静置．
    A.②⑤⑦⑩
    B.①④⑧⑩
    C.③⑤⑦⑨
    D.③⑥⑦⑨

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