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    下列各项化学用语中表示正确的是（ ）

    A．Na2O2的电子式为:

    B．丙烷分子的比例模型为：

    C．甲醛的结构简式：HCHO

    D．聚丙烯的结构简式为：

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Na2O2是离子化合物，电子式为，错误；B、为丙烷的球棍模型，错误；C、甲醛的结构简式：HCHO，正确；D、聚丙烯的结构简式为，错误。

    考点：考查化学用语。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是：（ ）

    A、丙炔 B、2-丁炔 C、2-丁烯 D、2-甲基丙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

    （1） Z的化学式__________________

    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。

    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。

    Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，

    （2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）

    A．其分子式为C15H22O4

    B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH

    C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

    A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变

    C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

    D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1

    （4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

    A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离

    D充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

    （5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ （3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）

    ①增大B的浓度 ②升高反应温度

    ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是

    A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

    B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大

    C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

    D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）

    A．48种 B．45种 C．42种 D．以上都不是

     

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