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    对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）

    A．其分子式为C15H22O4

    B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH

    C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据该物质的结构知，其分子式为C15H20O4，错误；B、1 mol该物质中含有1mol羧基，与NaOH溶液反应,最多消耗1 molNaOH，错误；C、该物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，正确；D、该物质中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化后能生成醛的种数与发生消去反应后生成烯烃的种数分别为 ：（ ）

    A．5、6 B．4、5 C．4、6 D．5、5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）

    A．它是氧气的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素

    C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    （1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

    （2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。

    （3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L－1盐酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

    (ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；

    假设二：该白色沉淀为________；

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

    (ⅱ)基于假设一，填写下表：

    实验操作

    预期现象和结论

    将D中沉淀过滤，洗涤干净备用

     

    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入

    ______

    __________

    (ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

    __________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

    C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

    D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项化学用语中表示正确的是（ ）

    A．Na2O2的电子式为:

    B．丙烷分子的比例模型为：

    C．甲醛的结构简式：HCHO

    D．聚丙烯的结构简式为：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0．50

    0．35

    0．25

    0．10

    0．10

    T2

    n(CH4)

    0．50

    0．30

    0．18

    ……

    0．15

    下列说法不正确的是（ ）

    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2

    C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：

    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。

    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。

    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。

    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。

    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    ⑴浓硫酸的作用是________________________________________ _________；

    若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式

    ___________________________________________________。

    ⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。

    根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。

    理由是______________________________________________。

    ⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_

    ______ _。（任写一条）

    Ⅱ.粗产品的精制

    ⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

    ⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

     

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