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我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸( HClO)中,氯元素的化合价为 ___,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强___。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
(2)油画所用颜料含有某种白色铅化物,久置于空气中就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗。若用
H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使油画“复原”。
①上述“清洗”反应的化学方程式为___。
②在此反应中,H2O2作___剂,发生转移的电子数目为___ 。
(1)+1价 ;氧化性
(2)①PbS +4H2O2=PbSO4+ 4H2O ;②氧化 ;8
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型:022

我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题.

(1)

氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒.在次氯酸中,氯元素的化合价为________,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强________,次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质.

(2)

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是

[  ]

A.

苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B.

苹果汁中含有Cu2+

C.

苹果汁含有OH

D.

苹果汁含有Na+

(3)

我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等.而自然界中存在的元素大多以化合态存在,把某元素由化合态变成游离态,则它

[  ]

A.

被氧化

B.

被还原

C.

可能被氧化,也可能被还原

D.

由高价态变为零价

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科目:高中化学 来源: 题型:

我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸中,氯元素的化合价为_________,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强_____________,次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(    )

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+              B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁含有OH-                             D.苹果汁含有Na+

(3)我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。而自然界中存在的元素大多以化合态存在,把某元素由化合态变成游离态,则它(    )

A.被氧化                                       B.被还原

C.可能被氧化,也可能被还原            D.由高价态变为零价

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科目:高中化学 来源: 题型:

  当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时,是否意识到有一支“大军”正向我们逼近,影响我们的生活,危害我们的健康。

(1)在意大利,人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再列举一种生活垃圾回收利用的事例:_________________________。

(2)回收利用垃圾,首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类,他们在垃圾房放置了一些有分类标识的垃圾回收箱,结果却发现仍然有许多居民并没有分类放置。造成这种现象可以排除的原因是_________________________。

A.居民嫌麻烦,没有垃圾分类的习惯        B.居民每天产生的生活垃圾量多

C.居民的环保意识不强                    D.居民不清楚垃圾分类的标准

(3)下图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局,它在选址上存在的问题有_____________________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO)中,氯元素的化合价为      ,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有      。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

⑵ 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

   Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

② 在该反应中,还原剂是(写化学式)     ,氧化产物是(写化学式)     

⑶ 一个体重 50 kg的健康人,体内约有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体的吸收。

① 在人体中进行Fe2+   Fe3+的转化时,a中的Fe2+    剂,b中的Fe3+     剂。

② “服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作   剂,具有     性。

③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为亚铁盐,此反应的离子方程式为                     

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