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    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
    (1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸( HClO)中，氯元素的化合价为 ___，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强___。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
    (2)油画所用颜料含有某种白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用
    H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色PbSO4，从而使油画“复原”。
    ①上述“清洗”反应的化学方程式为___。
    ②在此反应中，H2O2作___剂，发生转移的电子数目为___ 。
    (1)+1价 ；氧化性
    (2)①PbS +4H2O2=PbSO4+ 4H2O ；②氧化 ；8
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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题．

    (1)

    氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质．

    (2)

    现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是

    [　　]

    A．

    苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

    B．

    苹果汁中含有Cu2+

    C．

    苹果汁含有OH－

    D．

    苹果汁含有Na+

    (3)

    我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等．而自然界中存在的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它

    [　　]

    A．

    被氧化

    B．

    被还原

    C．

    可能被氧化，也可能被还原

    D．

    由高价态变为零价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

    （1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为_________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_____________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

    （2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（    ）

    A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+              B.苹果汁中含有Cu2+

    C.苹果汁含有OH-                             D.苹果汁含有Na+

    （3）我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。而自然界中存在的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它（    ）

    A.被氧化                                       B.被还原

    C.可能被氧化，也可能被还原            D.由高价态变为零价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。

    （1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：_________________________。

    （2）回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标识的垃圾回收箱，结果却发现仍然有许多居民并没有分类放置。造成这种现象可以排除的原因是_________________________。

    A.居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯        B.居民每天产生的生活垃圾量多

    C.居民的环保意识不强                    D.居民不清楚垃圾分类的标准

    （3）下图是某居民小区中垃圾收集点（小圆圈）的布局，它在选址上存在的问题有_____________________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

    ⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为　　　　　 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

    ⑵ 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    　　 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

    ① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

    ② 在该反应中，还原剂是（写化学式）　　　　 ，氧化产物是（写化学式）　　　　　 。

    ⑶ 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。

    ① 在人体中进行Fe2+　　 Fe3+的转化时，a中的Fe2+作　　　 剂，b中的Fe3+作　　 　　剂。

    ② “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　 剂，具有　　　　 性。

    ③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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