Question

我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为　　　　　 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

⑵ 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

② 在该反应中，还原剂是（写化学式）　　　　 ，氧化产物是（写化学式）　　　　　 。

⑶ 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体的吸收。

① 在人体中进行Fe²⁺　　 Fe³⁺的转化时，a中的Fe²⁺作　　　 剂，b中的Fe³⁺作　　 　　剂。

② “服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　 剂，具有　　　　 性。

③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

⑴ +1          氧化性                   （各2分，共4分）

            ↓   |

⑵① Al₂O₃ + N₂ + 3C = 2AlN + 3CO                                                （2分）

② C     CO                   （各2分，共4分）

⑶① 还原     氧化       ② 还原     还原      （各1分，共4分）

③ Fe +2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑                                                          （2分）