【题目】有一瓶无色溶液,可能含有、
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离子中的几种.为确定其成分,进行如下实验:
取少许溶液,逐渐加入过量的
固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;
另取部分溶液,加入
酸化的
溶液,有白色沉淀产生;
用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是
A.肯定有、
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B.肯定有、
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C.肯定没有、
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D.肯定没有、
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【答案】A
【解析】
该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸跟离子:①取部分溶液,加入过量固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子
和铝离子不共存
;②取部分溶液,加入
酸化的
溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明是钠元素的性质,原溶液中含有钠离子; 综上所述:原溶液中一定不含:
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;一定含有:
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;不能确定的是
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; 故A正确。
故选A。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
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【题目】某烃类化合物A在一定条件下可发生如图转化。
已知:A的质谱图表明其相对分子质量为84,其核磁共振氢谱只有一种氢。E1、E2互为同分异构体。
(1)D1是否存在顺反异构___(填“是”或“否”)。
(2)①至⑥的反应中,属于加成反应的是___。
(3)C的化学名称是___。
(4)写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
(5)E2的结构简式为___。
(6)写出反应②的化学方程式___。
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【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.常温c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子
B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol-1,H2燃烧热的热化学方程式为:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -2a kJ·mol-1
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【题目】基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂,它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液,其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示),此过程是_____填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___(填字母)。
a.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b.吸收过程中,体系中的含碳微粒只有CO32-、HCO3-、H2CO3
c.当n(CO2):n(Na2CO3)=1:3时,溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)
d.溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1=-1323kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H3=_______________
(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)和3molH2 (g)时,测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a,改变投料比测量后得到曲线b。
①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可)。
②b条件下投料比____(填“>” “<”或“=”)3,判断依据是 __ 。
③下列说法正确的是 ___(填字母)。
A.平衡常数大小:M>N>M1
B.其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M
C.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
D.工业生产中采取较高温度(250℃左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.25℃时,pH均为10的氨水与 Ba(OH)2 溶液中,溶质的物质的量浓度之比为1:2
B.某温度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,则 c(OH)=106mol·L1
C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH)+c(A)
D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的c(OH)之比为1:1
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【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,有黄色沉淀生成
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【题目】CO、H2是煤的气化产物,在生产生活中用途广泛。
(1)CO还原法处理大气污染物SO2
①2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,该反应的平衡常数表达式为__。
②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是_____。
a 若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态
b 达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变
c 分离出部分S,正、逆反应速率均保持不变,平衡不移动
d 从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变
③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应:2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,反应体系总压随时间的变化如下表所示,则三组实验温度的大小关系是_____(用a、b、c表示),实验a从反应开始至45s达到平衡,则该过程反应速率v(SO2)__________(结果保留2位有效数字)。
0s | 40s | 45s | 60s | |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
(2)利用CO、H2可制备天然气,主要反应为:
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H1=-206.2 kJ·mol1;
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41.0 kJ·mol-1;
H2O(l) ═H2O(g) H3 =+44 kJ·mol-1 。
回答下列问题:
①反应CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(l) 的H4 = ________ kJ·mol-1。某温度下,分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合气体,两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__( 填“A”或“B")。
②在恒压管道反应器中按n(H2):n(CO) = 3:1通入原料气,在催化剂作用下制备合成天然气,400 ℃ p总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示:
组分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
体积分数/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
则该条件下CO的总转化率α=____。
③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。
积碳反应为:反应I :CH4(g) C(s) + 2H2(g) H = +75 kJ·mol-1;
反应Ⅱ:2CO(g) C(s) + CO2(g) H = -172 kJ·mol-1,
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示,下列说法正确的是__。
A 曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
B 曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大
C 曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小
D 水蒸气能吸收反应放出的热量,降低体系温度至550℃以下,有利于减少积碳
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