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    【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）

    A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

    B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

    C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

    D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    A选项，c(OH－)/c(H+)=10-13，c(H+)=1mol·L－1，溶液呈酸性，Fe2+、NO3－发生反应，不能大量共存，故A错误；

    B选项，1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒，c(OH－) + c(CH3COO－)= c(Na+) + c(H+)，Na+物质的量为0.1mol，所以CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA，故B正确；

    C选项，电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+，故C错误；

    D选项，H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －a kJ·mol－1，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

    （1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

    电解质

    H2C2O4

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(mol·L-1)

    K1=5.6×10-2

    K2=5.4×10-3

    K1=1.7×10-5

    K2=6.2×10-10

    K1=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

    ①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

    ②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。

    a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

    b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性

    c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    （2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____

    A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

    B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液

    D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=

    （3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

    ①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。

    ②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。

    ③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和2。

    ④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

    (1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

    N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

    则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

    (2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    n(NO2)/mol

    4.0

    3.4

    3.12

    3.0

    3.0

    n(N2)/mol

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    ①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。

    ②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

    ①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。

    A.活性炭的质量不再变化

    B.容器中气体的密度保持不变

    C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

    D.保持不变

    ②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。

    (4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。

    ①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_____。

    ②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    (1) 冬青油含有的官能团名称为________________

    (2)B溶于冬青油致使产品不纯，加入下列哪种试剂后再分液即可除去_____

    (A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

    (3)写出第①步反应的化学方程式_________________________________.

    (4)写出反应③的化学方程式_____________________________________

    (5)1 mol 阿司匹林最多可与________ mol 氢氧化钠发生反应．

    (6)化合物M是冬青油的同分异构体，与冬青油具有相同的官能团，能与氯化铁发生显色反应，苯环上有两个对位的取代基，写出两种M可能的结构简式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:

    (1)在紫外光照射的条件下，氯气与偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反应，偏二甲肼转化为CH3OH和N2，该反应的化学方程式为______________________________。

    (2)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。25℃时，连二次硝酸的电离常数Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

    ①25℃时0.1molL-1NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    ②25℃时向0.1 molL-1连二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，当溶液的pH＝10时，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

    (3)亚硝酰氯可由NO与Cl2反应制得，反应原理为2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，NO的平衡转化率与温度T的关系如图所示：

    ①该反应的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

    ②M点时容器内NO的体积分数为____。

    ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的平衡常数Kp=____________，(用含P的表达式表示)。

    (4)工业上电解NO制备NH4NO3可以变废为宝，其工作原理如图所示、电解时阳极反应式为___________,为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，物质A化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

    A. 工作过程中b极电势高于a极

    B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

    C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

    D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

    已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

    II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

    III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

    请回答以下问题：

    (1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

    (2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；

    (3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

    (4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

    (5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_______(填名称），溶液变蓝，则证明苹果中含有淀粉。

    （2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图，试回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

    ①写出化学方程式，并注明反应类型。

    B与醋酸反应:____________________________，属于______________反应。

    B→C____________________________，属于____________________________反应。

    ②可用于检验A的试剂是____________________________。

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