【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是
A. 工作过程中b极电势高于a极
B. “┆”表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜
C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D. A口流出的是“浓水”,B口流出的是淡水
【答案】D
【解析】
电解过程中b电极上持续产生Cl2,则电极b为电解池阳极,氯离子放电生成氯气,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,电极a为电解池的阴极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应为2H++2e-=H2↑,工作过程中,氯离子向b移动,因此虚线为阴离子交换膜,钠离子向a移动,实线为阳离子交换膜,据此分析解答。
A.电极b为电解池阳极,电极a为电解池的阴极, b极电势高于a极,故A正确;
B.根据分析, “┆”表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜,故B正确;
C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等堵塞离子交换膜,影响电解,电解前,海水需要预处理,除去其中的Ca2+、Mg2+等,故C正确;
D.根据分析,实线为阳离子交换膜,虚线为阴离子交换膜,钠离子向a移动,氯离子向b移动,各间隔室的排出液中,A口流出的是淡水, B口流出的是“浓水”,故D错误;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不用任何试剂,只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是:( )
(1)溶液和
溶液 (2)NaOH溶液和
溶液
(3)HCl溶液和溶液 (4)AlCl3溶液和氨水溶液
A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:
(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有_________(填序号)
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧,发出黄色火焰 ⑥安静燃烧,发出苍白色火焰
(2)实验室制D的化学方程式为__________________________________。
(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是__________(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为干棉花团,其作用是防止氨气逸出
(4)气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。
(5)物质E的化学式是_______;E在下列物质分类中所属的物质种类是_______(填序号)。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐
检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法中不正确的是( )
元素编号 | |||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径 | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合价 | 无 | ||||||
最低负化合价 | 无 | 无 | 无 |
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B.①元素的氢化物有两种
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用
表示
请认真观察如图,然后回答问题.
图中所示反应是______
填“吸热”或“放热”
反应.
已知拆开1mol
键、1mol
、1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______
填“放出”或“吸收”
______kJ的热量
在化学反应过程中,是将______转化为______.
下列反应中,属于放热反应的是______,属于吸热反应的是______.
物质燃烧
炸药爆炸
酸碱中和反应
二氧化碳通过炽热的碳
食物因氧化而腐败
与
反应
铁粉与稀盐酸反应.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________,D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置:___________,E的离子结构示意图________;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该方应的化学方程式为:__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置为___________________________;
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________;
(3)用电子式表示甲的形成过程:_________________________;
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为________________;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是( )
A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子
B.甲乙容器可以得出结论为:凡是化学反应,反应前后分子总数不会发生变化
C.此反应后碳元素的化合价升高
D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com