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    【题目】已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    原子半径

    0.073

    0.075

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.143

    最高正化合价

    无

    最低负化合价

    无

    无

    无

    A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

    B.①元素的氢化物有两种

    C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

    D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

    【答案】A

    【解析】

    根据表格可以推断出①②③在二周期，分别是：氧、氮、锂；后四个在第三周期，分别是：磷、氯、钠、铝。

    A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故A错误；

    B．氧的氰化物有水喝过氧化氢，故B正确；

    C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故C正确；

    D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤；铜主族自上而下，金属性增强，故金属性 ，故最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，故D正确；

    答案选A。

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    【题目】醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→，加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：+H2O，已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

    （1）E的官能团名称：____；F的结构简式：_____；

    （2）写出以下反应有机反应类型：C→E：___；D+G→H：___；

    （3）写出下列反应的化学方程式：B﹢银氨溶液：____；D﹢G→H：___；

    （4）F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为____mol．

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有___种，其中一种的结构简式是_____．

    a．属于芳香族化合物 b．苯环上有三个侧链 c．能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    （1）K的表达式为：____；

    （2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；

    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________

    A．容器中压强不再变化　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

    C．混合气体的密度不再变化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

    （4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。

    A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

    （5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

    A. 工作过程中b极电势高于a极

    B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

    C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

    D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

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    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）

    （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。

    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

    （5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

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    【题目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

    (2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。

    (3)已知298 K和101 kPa条件下：

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

    4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4

    则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

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    【题目】薄荷油中含有少量的α—非兰烃和β—非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下化学转化，回答相关问题：

    已知：+R’CO2H

    +CO2

    （1）分别写出C→D和D→E的反应类型：___；___。

    （2）写出B、F、H、β—非兰烃的结构简式：B：___；F：___；H：___；β—非兰烃：___。

    （3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。

    （4）α—非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有___种（不考虑立体异构）。

    （5）写出C→M反应的化学方程式___。

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