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    铝和氢氧化钾都是重要的工业铲平．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示（图中阴阳极均为惰性电极）
    ①电解槽的阳极反应式是
     
    ；该电解池反应的化学方程式为
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；
    （2）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；
    ②电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大；
    ③在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区．
    解答： 解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （2）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，总反应是：2H2+O2
     通电 
    .
     
    2H2O
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2H2+O2
     通电 
    .
     
    2H2O；
    ②阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH-浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，故答案为：阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大，溶液pH会增大；
    ③在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应理解除杂原理，题目难度中等．
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    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？
     
    ．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是
     
    ．
    a．中和过量的盐酸       
    b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   
    d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
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    ．
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    ．
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    ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）
     
    ．

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    ；
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    ；
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    ；
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    ．

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