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    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一擦亮的镁条放入无水乙醇中产生气泡镁能置换出醇羟基中的氢
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑，说明浓硫酸具有脱水性，然后C与浓硫酸反应；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；
    C．镁条放入无水乙醇中，生成氢气；
    D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气．
    解答： 解：A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑，说明浓硫酸具有脱水性，膨胀时发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，故A正确；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，故B错误；
    C．镁条放入无水乙醇中，生成氢气，镁能置换出醇羟基中的氢，故C正确；
    D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，生成黑色固体，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．按下列步骤测定各组分含量：
    （1）用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；
    （2）另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点．计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定．若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
    B、NaH与H2O反应时水作氧化剂
    C、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
    D、微粒半径：H+＞H＞H-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ，其在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是
     
    ．（填写化学式）
    （4）B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业铲平．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示（图中阴阳极均为惰性电极）
    ①电解槽的阳极反应式是
     
    ；该电解池反应的化学方程式为
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分别跟液溴和铁粉反应，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol?L-1的H2C2O4溶液的pH约为3，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．
    ①H2C2O4中，C元素的化合价为
     
    ．
    ②加热草酸分解反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中c（C2O42-）
     
    c（H2C2O42-）（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由
     
    ．
    （3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，滴定终点的现象是：
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）草酸是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4?2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．
    （CoC2O4?2H2O相对分子质量183；固体失重率=
    对应温度下样品失重的质量
    样品的初始质量
    ）
    序号温度范围/℃ 固体失重率
     ① 120～220 19.76%
     ②280～310 56.10%
    ①120～220℃，CoC2O4?2H2O热分解的重要生成物为
     

    ②280～310℃时，热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（　　）
    A、结晶B、萃取C、蒸馏D、过滤?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（　　）
    ①A、B、C的百分含量相等；
    ②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；
    ③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；
    ④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；
    ⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；
    ⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．
    A、除④外B、除②⑥外
    C、②④⑤D、③⑤

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