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    某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（　　）
    A、平均相对分子质量不再发生改变
    B、压强不再发生改变
    C、密度不再发生改变
    D、容器内的气体的颜色不再变化
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等．
    解答： 解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量为一个变量，气体的质量不变，则混合气体的平均对分子质量不再改变，故A不符合；
    B、2NO2?N2O4，反应前后气体体积发生改变，压强不变说明反应达到平衡状态，故B不符合；
    C、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡，故C符合；
    D、混合气体中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化，浓度改变，混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡，故D不符合；
    故选：C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意根据可逆反应的特点和相关计算公式分析问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
     
    ．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数Kh=
     

    ④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；Y
     

    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D
     
     W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A、酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
    B、稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
    C、还原性Rb＞K＞Na＞Li
    D、碱性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、溶液中两电极间产生白色沉淀
    C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
    D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
    C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA
    D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA
    B、1mol金刚石中含C-C的数目为4NA
    C、标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
    D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
    C、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
    D、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃时，在一定容积的密闭容器中，当c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
    V（H2）=
     
     mol?（L?h）-1．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根据图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．（写出计算过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）
     
    K（300℃）（填＜、=或＞）．

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