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    关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、溶液中两电极间产生白色沉淀
    C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
    D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．
    解答： 解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，
    A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A错误；
    B．负极上的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；
    C．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；
    D．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，不可能生成氯气，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是C，根据铝离子和氢氧根离子的关系确定铝元素的存在形式，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）①若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用
     
    作阳极．
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法．用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口
     
    （选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是
     
    ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是
     
    ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，用化学方程式说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
    B、醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ?H2O
    C、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
    D、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO2?N2O4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是（　　）
    A、平均相对分子质量不再发生改变
    B、压强不再发生改变
    C、密度不再发生改变
    D、容器内的气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
    B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-数小于0.1NA
    C、1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH 
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
    C、3mol氯气参加反应转移10mol电子
    D、KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）①氮原子的L层电子排布图
     
    ．
    ②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为
     
    （填元素符号）．
    ③与N3互为等电子体的粒子为
     
    （写出一种）．
    ④氨气的电子式
     
    ．
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是
     

    （3）依据价层电子对互斥理论，NO-3间构型呈
     
    形．
    （4）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是
     
    ．
    A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
    C．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    D．金属铁内部存在金属键
    （5）铁的上述两种晶体（α-Fe：γ-Fe）的密度比值为
     
    ．（写成小数，保留2位有效数字）

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