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    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
    B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-数小于0.1NA
    C、1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量，结合分子式极值分析判断氧原子数；
    B、溶液体积不知不能计算微粒数；
    C、n=
    m
    M
    计算物质的量，结合乙醇和乙醛分子结构计算共用电子对；
    D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随反应进行变稀后反应生成氢气，过程中的电子转移相同；
    解答： 解：A、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，结合分子式中，氧原子数极值分析判断氧原子数，如是CO2含有2NA个氧原子，如是CO含有NA个氧原子，22.4L CO2与CO的混合气体中含有2NA个～NA个氧原子，故A错误；
    B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
    C、44g乙醛物质的量n=
    m
    M
    =
    44g
    44g/mol
    =1mol，1mol乙醇中共用电子对数8mol，1mol乙醛分子结构中共用电子对7mol，1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多NA，故C错误；
    D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随反应进行变稀后反应生成氢气，H2SO4～SO2～2e-，2H++2e-=H2↑，过程中的电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为
     
    ，推测盐中阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子杂化方式为
     
    ．
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为
     
    ；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为
     
    ．
    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）：
    A-B A═B A≡B
    CO 357.7 798.9 1071.9
    Y2 154.8 418.4 941.7
    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：
     
    ．
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．Y4为一种新型化合物
    B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高
    D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA
    B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA
    C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、溶液中两电极间产生白色沉淀
    C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
    D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（　　）
    A、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
    B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3-
    C、d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl-
    D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA
    B、1mol金刚石中含C-C的数目为4NA
    C、标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
    D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制取氯气
    B、
    Fe（OH）2的制取
    C、
    氨气的制取
    D、
    检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子．
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式
     
    ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，BC2属于
     
     分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
     晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s2p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （填元素符号）．
    （4）如图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有
     
     个，该晶体的化学式为
     
    ．

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