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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
    B、醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ?H2O
    C、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
    D、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸为二元弱酸，存在电离平衡，其电离过程分步进行，主要以第一步为主；
    B．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能形成离子形式；
    C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
    D．镁离子与电解生成的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．
    解答： 解：A．碳酸为弱电解质，其大量共存分别进行，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A正确；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和 碳酸氢根离子，正确的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意生成产物情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）
    催化剂
    N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D：混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
     

    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有
     
    、
     
    ．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．
    （1）该反应平衡常数的表达式为
     
    ．
    （2）上述平衡转化率为
     
    ．
    （3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
     
    mol SO3，达到平衡后，容器中的SO3仍为0.18mol．
    （4）若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）取值范围是
     
    ．
    （5）若上述反应在恒压下进行，达到平衡时，平衡转化率将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA
    B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA
    C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、
    用甲装置制备并收集少量NO2气体
    B、
    通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    C、
    装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率
    D、
    装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、溶液中两电极间产生白色沉淀
    C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
    D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（　　）
    A、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
    B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3-
    C、d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl-
    D、a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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