练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是
     
    ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是
     
    ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，用化学方程式说明
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铁离子水解要加入酸；Fe3+水解浓度减小溶液显酸性，据此分析离子浓度的大小关系；根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
    解答： 解：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液呈酸性，为防止铁离子水解，应该向溶液中加入盐酸，所以配制氯化铁溶液时加入盐酸；FeCl3溶液中各离子浓度的顺序为：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；
    故答案为：抑制FeCl3的水解；c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；Fe2O3；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O．
    点评：本题考查盐类的水解原理的应用，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素，离子浓度大小的比较方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为
     
    ，推测盐中阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子杂化方式为
     
    ．
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为
     
    ；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为
     
    ．
    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）：
    A-B A═B A≡B
    CO 357.7 798.9 1071.9
    Y2 154.8 418.4 941.7
    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：
     
    ．
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．Y4为一种新型化合物
    B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高
    D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：
     
    ．
    ②酸性氧化物与足量可溶性碱：
     
    ．
    ③含氧酸与不溶性碱：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．
    （1）该反应平衡常数的表达式为
     
    ．
    （2）上述平衡转化率为
     
    ．
    （3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
     
    mol SO3，达到平衡后，容器中的SO3仍为0.18mol．
    （4）若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）取值范围是
     
    ．
    （5）若上述反应在恒压下进行，达到平衡时，平衡转化率将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；Y
     

    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D
     
     W（填“大于”“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA
    B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA
    C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、溶液中两电极间产生白色沉淀
    C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
    D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制取氯气
    B、
    Fe（OH）2的制取
    C、
    氨气的制取
    D、
    检查装置气密性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案