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    X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

    请回答下列问题：

    （1）X2分子中σ键和π键数目比是          。

    （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是    。

    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是     。

    ①X的第一电离能在同族元素中最小

    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化

    ④W属于d区的元素

    （4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                               。

    （5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                            。

     

    【答案】

    （1）1:2   （2）4   （3）②④  （4）4NH3+2Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-

    （5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

    【解析】

    试题分析：X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是N元素；Y原子最外层有2对成对电子，是第VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是O；Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，是S；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，说明W的外围电子为3d64s2，是Fe元素；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，R是Cu元素。

    （1）N2分子结构式是N≡N，故分子中有1个σ键和2个π键。

    （2）Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个，平均原子数目是8×+6×=4。

    （3）N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大，①不正确；常温下，液态的H2O分子间存在氢键，②正确；NO3-中N的3对电子都成键，故N原子为sp2杂化，③错；Fe是VIII族元素，是d区。

    （4）NH3与Cu(OH)2反应，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。

    （5）将Na2O2是氧化剂，与H2O反应还生成NaOH，首先将Fe2＋氧化成Fe3+，并结合OH-生成Fe(OH)3的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，注意反应物计量关系：Na2O2+Fe2++____H2O=Fe(OH)3+2Na++______。将H2O配系数，O原子还多，故是O2，配系数，然后，反应计量数扩大4倍即可。

    考点：考查物质结构中的分子、晶体的性质和结构特征以及离子方程式的书写。

     

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    X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W、R属于短周期主旋元素．X的原子半径在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）

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    X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z W R

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    X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）X在周期表中的位置
     
    ；Z3+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序
     
    （用元素符号表示）．
    （3）W最高正价氧化物分子构型为
     
    ；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体
     
    L．
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