Question

X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H₂WO₄＜HRO₄；气态氢化物稳定性：H₂Z＞H₂W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：R＞W＞Z

B．由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键

C．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

D．电子层数：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H₂WO₄＜HRO₄，W的最高正化合价为+6，故W处于第ⅥA族，
故W为S元素，R的最高正化合价为+7，故R为Cl元素，气态氢化物稳定性：H₂Z＞H₂W，Z、W都为-2价，处于第ⅥA族，非金属性Z＞W，故Z为O元素，最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，X、Y的化合价都为+1，处于ⅠA则，金属性X＞Y，故X为Na元素，Y为Li元素．

解答：解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H₂WO₄＜HRO₄，W的最高正化合价为+6，故W处于第ⅥA族，故W为S元素，R的最高正化合价为+7，故R为Cl元素，气态氢化物稳定性：H₂Z＞H₂W，Z、W都为-2价，处于第ⅥA族，非金属性Z＞W，故Z为O元素，最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，X、Y的化合价都为+1，处于ⅠA则，金属性X＞Y，故X为Na元素，Y为Li元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，即W＞R＞Z，故A错误；
B、钠与氧气可以形成过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故B错误；
C、Z为O元素，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，次外层电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故C正确；
D、X为Na元素，有3个电子层，Y为Li元素，有2个电子层，Z为O元素，有2个电子层，故电子层X＞Y=Z，故D错误；
故选C．

点评：考查结构性质与位置关系，难度不大，根据化合物元素的化合价及金属性与非金属性判断元素是解题关键．