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    【题目】有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A. 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向

    B. 该装置为原电池装置，其中N为负极

    C. 该装置为电解池装置，其中M为阳极

    D. 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

    【答案】D

    【解析】

    根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由N极上O2得电子被还原成水知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，据此分析解答。

    根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由N极上O2得电子被还原成水知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，

    A.M是负极，N是正极，外电路中电子从负极流向正极，则装置外电路中箭头的方向代表电子的方向，故A错误；

    B.该装置属于原电池，N电极为正极，故B错误；

    C.该装置属于原电池，M电极为负极，故C错误；

    D.若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

    请回答下列问题：

    （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ______ ．

    （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 ______

    （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ______ ．

    Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。

    （2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

    A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

    B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

    C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

    D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

    资料卡:

    ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

    ②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

    ③部分相关的化学反应:

    2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

    2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

    ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

    回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是_______________。

    （2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。

    （5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

    A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

    B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

    C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

    D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )

    A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2

    C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

    已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

    （1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）

    （3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    （4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。

    （5）生成BaF2的反应的化学方程式为_________________________。

    ①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。

    ②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

    (3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 12C和14C互为同素异形体

    B. 金刚石和C60互为同位素

    C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

    D. C2H2和C6H6互为同系物

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