【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体,其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒,仪器3中已加人CH3COONa溶液。
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O;深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3
回答下列问题:
(1)仪器1的名称是_______________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸,一段时间后再加CrCl3溶液,目的是_________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门_______,打开阀门_______。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是_______________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,①先向废液中通入足量的______,将Cr2+转变为Cr3+,反应的离子方程式为_______;②再加入碱液,调节pH至少为_____才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
【答案】 分液漏斗 锌粒与盐酸反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化 B A 使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 空气(或氧气) 4Cr2++4H++O2=-4Cr3++2H2O 5.6
【解析】(1)依据装置图形状和作用分析,仪器1为分液漏斗;(2)实验时先往仪器2中加盐酸,一段时间后再加CrCl3溶液,目的是锌粒与盐酸反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化;(3)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门B,打开阀门A把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应;(4)锌的作用是和盐酸反应生成氢气,增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3,与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)①先向废液中通入足量的空气(或氧气),将Cr2+转变为Cr3+,反应的离子方程式为4Cr2++4H++O2=-4Cr3++2H2O;②Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+) c3(OH -)= 10-5mol/L c3(OH -)=6.3×10-31,c3(OH -)=6.3×10-26,c(OH -)=×10-9=4×10-9,pH= 5.6,则再加入碱液,调节pH至少为5.6才能使Cr3+沉淀完全。
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应.测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C点时,H2转化率为75%
C.反应速率:v逆(状态A)>v逆(状态B)
D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,
达平衡时CH3OH的体积分数增大
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【题目】0.5L 1mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1的KCl溶液中,Cl-浓度之比为 ( )
A. 15:2B. 1:1C. 3:1D. 1:3
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【题目】某温度下,已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5,醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下,浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),有CH3COOAg沉淀生成
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+ H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O
B. 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH4++ OH- === NH3·H2O
C. 用惰性电极电解氯化钠溶液:2H+ + 2Cl- === H2↑ + Cl2↑
D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
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【题目】小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是()
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________,该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______。
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