[题目]利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇.反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g).在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2.在催化剂作用下充分反应．测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示.下列说法正确的是A．该反应的△H<O.且p1＜p2＜p3B．在C点时.H2转化率为75%C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B）

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，

达平衡时CH3OH的体积分数增大

【答案】B

【解析】

试题分析：A．升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，△H＜0，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH的体积分数，则p2＜p1，A项错误；B．在C点，假设反应的CO的物质的量为x

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）

起始120

反应x2xx

平衡1-x2-2xx

则x/[(1-x)+(2-2x)+x]×100%=50%，解得x=0．75，因此CO转化率为75%，B项正确；C．温度越高，反应速率越快，B的反应温度高，反应速率：ν逆(状态A)＜ν逆(状态B)，C项错误；D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，根据等效平衡的建立条件，达平衡时CH3OH的体积分数相同，D项错误；答案选B

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试写出：

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下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；

（2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。

②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se___Si（填“>”或“<”）。

③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。

③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。

（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm-3， Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、NA等符号的式子表示）

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【题目】Ⅰ.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	B→D→E	________________
（2）	乙炔	____________________	_________________________