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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.1.2g金刚石中含有的共价键数为0.4NA

    B.标准状况下，2.24 L CCl4含有个0.1 NA个CCl4分子

    C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    D.1 mol固体NaHSO4中含有阳离子的数目是2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．1.2g金刚石中含有C原子的物质的量==0.1mol，金刚石中每个C原子形成2个C-C键，则0.1mol金刚石中含有0.2molC-C键，碳碳单键数为0.2NA，故A错误；

    B．标准状况下，CCl4是非气态，不能使用22.4L/mol来计算，故B错误；

    C．过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移的电子数为0.4NA个，故C正确；

    D．1mol固体的NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为NA，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1)基态核外电子排布式为________。

    (2)分子的立体构型为________。

    (3)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

    ①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

    ②请在图中用“”标出的配位键______。

    (4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (5)的酸性强于的原因是________，的键角小于的原因是________。

    (6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni原子占据的空隙类型为________。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和，则该品胞的密度为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。

    （1）肥料的三要素，除了氮还有____。

    （2）NH3是氮的氢化物，它的空间构型是_____，属于____分子(填写“极性”或“非极性”)，N原子的结构示意图是____。

    （3）氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于___晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤___(填写“酸”或“碱”)化，请结合有关方程式说明原因____。

    （4）工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20~50MPa下合成氨气。采用该压强的原因是____。

    （5）含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。其反应如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应中，还原剂是____，被还原的元素是____；每生成2molN2，转移的电子数是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___；

    (2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；

    (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___。(用字母填空，下同)；

    a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

    b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

    c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

    d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

    (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___。

    a.反应速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

    b.各组分的物质的量浓度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A.将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH

    B.通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

    C.可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油

    D.将8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2 mol·L－1 NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：RNH2++H2O

    （1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

    （2）A连续氧化的步骤如下：

    A转化为B的化学方程式是___。

    （3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

    （4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

    （5）下列说法不正确的是___。

    a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    b．E在一定条件下可生成高分子化合物

    c．F能发生酯化反应和消去反应

    （6）Q的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

    (1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

    ① NH3的电子式是_______。

    ② 写出步骤c的化学方程式_______。

    ③ 由图像可知合成氨反应的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。

    ② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。

    (3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

    ① 导线中电子移动方向是_______。

    ② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

    ③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

    A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

    B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

    C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

    D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5

    B.b点为恰好完全反应点

    C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)对应1.22＜pH＜4.19

    D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7

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