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    A～E是中学化学常见元素，其原子结构或性质信息如下表所示：
    元素结构及性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    BB是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    C单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    D通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能为D形成化合物
    E与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y
    （1）A与B形成的化合物的化学式为
     
    ，它属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物
    （2）B与D都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：
     
    ．
    （3）区别X与Y的化学方法是
     
    ．
    （4）E与B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显
     
    性，N的结构式为
     
    ．
    （5）有人认为A、C的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A元素原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ，A有3个电子层，最外层电子数为2，则A为Mg元素；B是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，B为N元素；C单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则C为Si；通常情况下，D没有最高正化合价，A、B、C、E都能与D形成化合物，则D为O元素；E与O可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y，则E为H元素，X为水、Y为双氧水，据此进行解答．
    解答： 解：A元素原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ，A有3个电子层，最外层电子数为2，则A为Mg元素；B是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，B为N元素；C单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则C为Si；通常情况下，D没有最高正化合价，A、B、C、E都能与D形成化合物，则D为O元素；E与O可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y，则E为H元素，X为水、Y为双氧水，
    （1）A与B形成的化合物为氮化镁，其化学式为：Mg3N2，氮化镁属于离子化合物，
    故答案为：Mg3N2；离子；
    （2）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O；
    （3）X、Y分别为H2O、H2O2，因水可在通电条件下分解，H2O2在催化剂作用下分解，则可选用二氧化锰作催化剂判断两种物质，观察是否有气泡冒出，
    故答案为：取两支试管分别取H2O和H2O2，再分别加入二氧化锰，若有气泡冒出的原物质为H2O2，无现象的是H2O；
    （4）E和B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3的水溶液为氨水，氨水为弱碱，其溶液显示碱性；N2H4的结构式为，
    故答案为：碱；；
    （5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，
    故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    13
    6
    C与
     
    14
    7
    N具有相同的（　　）
    A、质量数B、质子数
    C、电子数D、中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数．填写下列空白．
    【方案一】气体吸收法：按图装置进行实验．
    （碱石灰可吸收水、酸性气体）
    ①实验前应先
     
    ； D装置的作用是
     
    ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
     
    ．
    【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    （1）洗涤沉淀的方法是
     

    （2）已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为
     

    a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：
     
    ．
    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
    ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    ②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有
     
    ．
    A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al（NO3）3，电解反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）查资料得知：当Al（NO3）3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式
     
    ．
    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下．

    ①（CH2）6N4水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
     
    （CH2）6N4+
     
    H2O?
     
    HCHO+
     
     
    +
     
    OH-
    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是
     
    ．
    ③凝胶中含有的硝酸盐是
     
    ．
    （Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
    ④煅烧过程主要发生如下转化．凝胶
    Ⅰ
    勃母石（γ-AlOOH）
    Ⅱ
    γ-Al2O3
    Ⅲ
    α-Al2O3）煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图．凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
    （ⅰ）a～b段：失重率82.12%；
    （ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
    （ⅲ）c～d段：失重率几乎为0．
    转化Ⅱ对应的失重阶段是
     
    （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）
    A、1-丁烯
    B、甲苯
    C、1，3-二甲苯
    D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于的说法正确的是（　　）
    A、所有C原子可能共平面
    B、除苯环外的C原子共直线
    C、最多只有4个C共平面
    D、最多只有3个C共直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂试剂和方法均正确的是（括号内物质为杂质）（　　）
    A、乙酸（水）：CaO 蒸馏
    B、乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液 分液
    C、乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液 洗气
    D、溴苯（溴）：NaOH溶液 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，试计算：电池中产生氢气的体积（标准状况下）．

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