[题目]下列说法正确的是A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B.工业冶炼铝:电解熔融AlCl3固体C.将铁粉加入FeCl3.CuCl2混合溶液中.充分反应后剩余的固体中不一定有铁D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是

A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B.工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体

C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

【答案】C

【解析】

A．游离态的氮转化为氮的化合物的过程是氮的固定，氨气的催化氧化不是氮的固定，A错误；

B、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，不能冶炼铝，B错误；

C、如果氯化铁或氯化铜过量，则将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，C正确；

D、在加热的条件下氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A.该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
B.反应进行到6s时v（B）=v（C）
C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL﹣1s﹣1
D.反应进行到6s时，反应停止了

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）

A.碳为电池的正极
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. Li、Na、K的电子层数依次增多

D. N、O、F得电子能力依次减弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是( )

A. NH3B. SO2C. Cl2D. 浓 H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为，正极电极反应方程式，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为．
（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：（i）2min末SO3的浓度．
（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为．正极反应式为．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．