Question

【题目】根据题意解答
（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ， 正极电极反应方程式 ， 若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 ．
（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末SO3的浓度 ．
（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；Fe3++e﹣=Fe2+；0.2mol
（2）0.4mol/L；0.2mol/（L．min）
【解析】解：（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，则石墨电极为正极，Fe3+在正极得到电子而被还原，其电极反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 电解质溶液为FeCl3 ， 外电路中电子从负极向正极移动；若负极减重6.4克，则溶解的Cu的物质的量为 =0.1mol，则转移的电子为0.2mol 所以答案是：Cu；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；0.2mol；
·（2）根据三步法：

	2SO2+	O2	=	2SO3
初始量（mol）	4	2		0
反应量（mol）	2x	x		2x
平衡量（mol）	4﹣2x	2﹣x		2x

4﹣2x+2﹣x+2x=5.6，
x=0.4mol；
2min末：n（SO3）=0.8mol，c= = =0.4mol/L，
v= = = =0.2molL﹣1min1 ，
所以答案是：0.4mol/L；0.2molL﹣1min1 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．