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    【题目】下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ）
    A.甲酸乙酯
    B.溴乙烷
    C.乙酸甲酯
    D.苯甲醛

    【答案】A
    【解析】解：A．甲酸乙酯含有醛基，能发生银镜反应，含有酯基，能发生水解，故A正确；
    B．溴乙烷不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
    C．乙酸甲酯不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
    D．苯甲醛不能发生水解反应，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1 ． 则反应最快的是（ ）
    A.甲
    B.乙
    C.丙
    D.丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式：
    ①；②；③；④ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
    （1）实验室欲用浓度为10.0molL﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸mL．
    （2）原混合物中单质铁的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
    A.该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
    B.反应进行到6s时v（B）=v（C）
    C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL﹣1s﹣1
    D.反应进行到6s时，反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是 ， 放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 ． 该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e﹣ ， 消耗标况下氧气m3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是

    A. 131 53I是碘的一种同素异形体

    B. 131 53I是一种新发现的元素

    C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

    D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：
    （1）氮气的转化率；
    （2）用氢气表示平均反应速率是多少？
    （3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ， 正极电极反应方程式 ， 若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 ．
    （2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末SO3的浓度 ．
    （ii）用SO2表示该反应的平均反应速率 ．

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