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【题目】下列说法正确的是 ( )

A.石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化

B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C.在一定条件下,苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应

D.苯和甲苯都不属于芳香烃

【答案】C

【解析】

A.石油分馏是物理变化,故A错误;

B.聚氯乙烯中含有氯元素,属于烃的衍生物,故B错误;

C.在一定条件下,苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都是苯环上的氢原子被溴原子或硝基替代了,属于取代反应,故C正确;

D.苯和甲苯中都含有苯环,属于芳香烃,故D错误;

故选C

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【题目】某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重9g,氢氧化钠溶液增重35.2g.实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况,确定有机物的结构.此含有苯环的有机物,在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种,它们分别为:①3:1:1 ②1:1:2:6 ③3:2 ④3:2:2:2:1,请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式:
;②;③;④

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【题目】今年311日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关131 53I叙述正确的是

A. 131 53I是碘的一种同素异形体

B. 131 53I是一种新发现的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA

D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

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【题目】若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比.已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 , 在一定条件下发生反应,经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.求:
(1)氮气的转化率;
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(3)平衡状态时氢气的物质的量浓度.

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【题目】干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )

A.碳为电池的正极
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.反应2NH4++2e=2NH3↑+H2↑在负极上发生

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【题目】A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:

(1)A和C燃烧的现象是
(2)F的化学式是 , 检验F水溶液中金属阳离子的方法
(3)反应②的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是

A. NaMgAl原子最外层电子数依次增多

B. PSCl元素最高正化合价依次增大

C. LiNaK的电子层数依次增多

D. NOF得电子能力依次减弱

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【题目】根据题意解答
(1)工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板, 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应,设计成原电池.现给出铁棒、铜棒、石墨电极,原电池的负极为 , 正极电极反应方程式 , 若负极减重6.4克,则电路中转移电子的物质的量为
(2)在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 , 在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.6mol 气体,试计算: (i)2min末SO3的浓度
(ii)用SO2表示该反应的平均反应速率

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【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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