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    【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D
    A.等于0.9mol
    B.大于0.45mol，小于0.9mol
    C.等于0.45mol
    D.小于0.45mol

    【答案】D
    【解析】解：50mL 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol， 故选：D．

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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化

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    A.热稳定性：HBr＞HCl
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    D.还原性：S2﹣＞O2﹣

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    【题目】下列说法正确的是

    A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

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    C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：。
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式：原子利用率(%)？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ）
    A.Al2O3
    B.Fe2O3
    C.Al（OH）3
    D.Fe（OH）3

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    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（ ）
    A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
    B.容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
    C.NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）
    D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
    A.明矾
    B.铝热剂
    C.赤铁矿
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