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    【题目】下列说法正确的是

    A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

    D.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象

    【答案】C

    【解析】

    A、油脂水解得到高级脂肪酸属于电解质，A错误；

    B、酯水解时，羧酸得到羟基、醇得到H原子，所以同位素18O应在乙醇分子中，B错误；

    C、新制氢氧化铜与葡萄糖、加热会产生砖红色沉淀，与乙酸混合，沉淀消失，与乙醇混合无明显现象，现象不同可以鉴别，C正确；

    D、甲烷无同分异构体，而C2H6O存在同分异构体，可以是乙醇或甲醚，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）

    A.碳为电池的正极
    B.Zn极上发生还原反应
    C.常见锌锰干电池为二次电池
    D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为 ． 正极反应式为 ．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 正极反应式为 ．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
    A．铝片、铜片
    B．铜片、铝片
    C．铝片、铝片
    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： ．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是： ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 二者燃烧时现象完全相同

    B. 点燃前都不用验纯

    C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮

    D. 二者燃烧时都有黑烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
    A. 与 得电子能力相同
    B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D
    A.等于0.9mol
    B.大于0.45mol，小于0.9mol
    C.等于0.45mol
    D.小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ）

    A. CH4 B. C6H6 C. CH3—CH3 D. CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

    A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

    B.以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜

    C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可

    D.加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ， 此反应在该温度下的平衡常数K= ．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol．

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