[题目]根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是( )A. 与得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl﹣.S2﹣.Ca2+.K+半径逐渐减小D.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A. 与得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

【答案】A
【解析】解：A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同，故A正确； B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+ ，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
C．C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ ，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故D错误．
故选：A．

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣ ．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式．
（2）判断步骤②反应完全的现象是．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是．
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

平行试验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为．（结果保留三位有效数字）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A.②④B.①④C.①③D.①②

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高铁电池的负极材料是．
（2）放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ，则正极反应为．
（3）放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（4）充电时，阴极的电极反应式为．
（5）充电时，理论上分析，每生成0.15moLK2FeO4转移电子数为．