【题目】下列各项操作中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A.②④B.①④C.①③D.①②
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【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
C. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
D. 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.负极反应式为 . 正极反应式为 .
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 , 正极反应式为 .
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 .
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式: .
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是(填“a”或“b”),该极的电极反应式是: .
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
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【题目】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示.在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )
A.H+的浓度
B.镁条的表面积
C.溶液的温度
D.Cl﹣的浓度
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【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )
A. 二者燃烧时现象完全相同
B. 点燃前都不用验纯
C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮
D. 二者燃烧时都有黑烟生成
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 与 得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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【题目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全.下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L
D.反应中转移0.06mol的电子
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