Question

【题目】A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）A和C燃烧的现象是 ．
（2）F的化学式是 ， 检验F水溶液中金属阳离子的方法 ．
（3）反应②的离子方程式是

Answer 1

【答案】
（1）安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾
（2）FeCl2；先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子
（3）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2 ， 氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+ ， 能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3 ， F为FeCl2 ， 所以B为Fe，则C为H2 ， E为HCl，（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，所以答案是：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；（2）F为FeCl2 ， 检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子，
所以答案是：FeCl2；先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；（3）②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3 ， 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ．