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    下列化合物中，既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是（　　）
    A、冰醋酸
    B、NaHCO3
    C、蔗糖
    D、NaOH
    考点：电解质溶液的导电性,离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．冰醋酸只能在水溶液中电离；
    B．NaHCO3在水溶液或者熔融状态下都能电离出自由移动的离子．
    C．蔗糖是非电解质在熔化状态或者溶液状态都不导电；
    D．NaOH在水溶液或者熔融状态下都能电离出自由移动的离子．
    解答： 解：A．冰醋酸只能在水溶液中导电，故A错误；
    B．NaHCO3在水溶液状态下能电离出自由移动的离子而导电，NaHCO3受热易分解，不能出现熔融状态，故B错误；
    C．蔗糖是非电解质在熔化状态或者溶液状态都不导电，故C错误；
    D．NaOH在水溶液或者熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查了电解质溶液导电的条件，明确电解质的类型和电离的条件是解题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红色后又逐渐褪去氯水中有酸性，Cl2有漂白性
    B浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红色后又逐渐褪去浓硝酸具有酸性和强氧化性
    CFe3O4中加入足量HCl溶液，加热充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色盐酸将Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液
    D常温下将铜、铁加入浓H2SO4均不溶解常温下铜、铁均不与浓H2SO4反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    C、常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、氧气在放电条件下变成臭氧
    B、用干冰降雨
    C、漂白的草帽久置于空气中变黄
    D、加热胆矾成无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）
    A、反应SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    C、浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
    D、铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （l）写出装置A中所发生的化学反应
     
    ．
    （2）装置B中盛放试剂是
     
    ．
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生
     
    （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2O是一种红色固体物质，在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3还原．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是
     
    （用化学式表示）．
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
    （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是
     
    ，若再加入0.02mol H2和 0.01mol H2O则平衡的移动方向
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放1个电子形成H2O+，求该阳离子的电子式？它与H2S水溶液的反应式．

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