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    【题目】下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
    A.铁的钝化
    B.光合作用
    C.碘的升华
    D.燃放烟花

    【答案】C
    【解析】解：A．铁的钝化是浓硫酸或浓硝酸发生的氧化还原反应，属于化学变化，故A错误； B．光合作用是吸收二氧化碳反应生成氧气，属于化学变化，故B错误；
    C．碘的升华是分子间距离增大，状态改变无新物质生成属于物理变化，故C正确；
    D．燃放烟花燃烧过程中生成了新的物质，故D错误；
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识点，需要掌握化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是

    A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2

    C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 个分子的 CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）
    A.0.1mol/L的盐酸15mL
    B.0.2mol/L的盐酸12mL
    C.0.25mol/L的盐酸8mL
    D.18mol/L的硫酸15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________

    A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高

    B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D

    C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

    D.B点为滴定终点

    E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)

    F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

    G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

    Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________

    （2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的 质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

    (1)A、B、C、D 的元素符号分别为____、____、____、____。

    (2)B2-的电子式 ________，D 原子的原子结构示意图为____，B 与 C 形成的简单化合物的电子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）

    A.钠的密度比水大B.少量的钠可以保存在煤油中

    C.钠燃烧时生成氧化钠D.金属钠着火立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）

    A. 铁是非晶体

    B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

    C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热

    D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

    C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

    已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

    NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的化学方程式为________________________。

    （2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

    ①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

    ③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

    （3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

    （4）E装置的作用是____________。

    （5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

    （6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

    C装置质量

    F装置气体的体积(已折算为标准状况)

    玻管质量

    Cu质量

    反应后(玻管+生成物)

    mg

    1.92g

    (m+2.24)g

    112mL

    据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

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