【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞
③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯
（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。
C装置质量 | F装置气体的体积(已折算为标准状况) | ||
玻管质量 | Cu质量 | 反应后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。
【答案】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③②①④ 有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) 否 NO2与H2O反应生成NO(或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色也给分) 检验是否有NO或检验NO是否被吸收完 取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO 6Cu+2NO2
2CuO+2Cu2O+N2
【解析】（1）A中发生铜与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）首先打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞反应开始进行，产生的NO2将装置中的空气排干净，然后关闭K1，打开K2 ，点燃C处酒精灯，此时注意观察D、E中的现象，所以正确顺序为③②①④。
（3）已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ，所以D中出现的现象应该是：有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色)。NO2与H2O反应生成NO，NO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以仅凭这一现象并不能说明 C中有NO生成，答案为：有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) ；否；NO2与H2O反应生成NO(或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色)；
（4）已知NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)，所以E装置可以检验是否有NO或检验NO是否被吸收完。
（5）根据已经Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，用稀酸可以检验是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到单质Cu生成，故答案为：取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO；
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，说明没有生成NO，那产物应该是N2，F装置收集到气体为氮气，n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的质量=m+2.24-m-1.92=0.32g，进一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol，所以n(NO2)=0.01mol，物质的量比等于化学计量数比，所以可以写出化学反应方程式为6Cu+2NO2
2CuO+2Cu2O+N2。
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【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+
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【题目】下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。
（3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。
（4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。
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【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是强酸
C. 气态氢化物的稳定性：d>c
D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡
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【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )
A. 加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定含NH4+
B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有
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【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C) （ ）
A. 两溶液中均有c(Na+) > c(
) > c(H+) > c(
) > c(OH)
B. 两溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c(
) + c(
) + c(OH)
C. 两溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c(
) + c(OH)
D. 两溶液中c(Na+)、c(
)、c(
)分别对应相等
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋ 8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋ ＋ CO
===CO2↑＋ H2O
C. 金属铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑
D. 钠与水反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
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