Question

【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C) （ ）

A. 两溶液中均有c(Na+) > c() > c(H+) > c() > c(OH)

B. 两溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c() + c() + c(OH)

C. 两溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c() + c(OH)

D. 两溶液中c(Na+)、c()、c()分别对应相等

Answer 1

【答案】C

【解析】在NaHSO3溶液中，HSO3－的电离方程式为HSO3－H＋＋SO32－，水解方程式为HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因其电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；HCO3－和HSO3－相似，既能电离又能水解，因其电离程度小于水解程度，所以NaHCO3溶液呈碱性。由此分析如下：在A的关系式中，体现两溶液都显酸性是错误的，即A错误；B是电荷守恒，但c(RO32－)没有加系数2，所以B错误；C、这两种溶液中，都有电荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(HRO3－)+ 2c(RO32－) +c(OH)，和物料守恒c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－)+c(H2RO3)，二式联立即得 c(H+)+ c(H2RO3) = (RO32－) +c(OH)，所以C正确；D、因为二者的水解程度和电离程度不同，所以这三种离子浓度不会对应相等的，所以D错误。本题正确答案为C。