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    【题目】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）

    A. 增大CO2浓度可以加快反应速率

    B. 升高温度可以加快反应速率

    C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

    D. 增加碳的质量可以加快反应速率

    【答案】D

    【解析】A、增大反应物的浓度，是增大了活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，所以A正确；B、升高温度，增大了活化分子的百分数，使效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、容器体积不变，充入与反应体系无关(即惰性)气体，尽管容器内总压增大，但反应体系的分压不变，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故C正确；D、反应速率只讨论气体或溶液，固体物质的量的改变，对反应速率没有影响，所以D错误。本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    FeCl2 溶液

    FeCl3

    KSCN 溶液

    B

    H2

    SO2

    NaOH 溶液

    C

    Fe2（SO4）3溶液

    FeSO4

    Cl2

    D

    SiO2

    Fe2O3

    NaOH 溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：b>a

    B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. 气态氢化物的稳定性：d>c

    D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

    A. 加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定含NH4+

    B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

    C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

    D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是（ ）

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

    C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

    D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C) （ ）

    A. 两溶液中均有c(Na+) > c() > c(H+) > c() > c(OH)

    B. 两溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c() + c() + c(OH)

    C. 两溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c() + c(OH)

    D. 两溶液中c(Na+)、c()、c()分别对应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是

    A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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