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    【题目】下列物质中，只含有离子键的是

    A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A. HCl只含有共价键，故A不符合题意；

    B. CaCl2只含有离子键，故B符合题意；

    C. NH4Cl既含离子键又含共价键，故C不符合题意；

    D. NaOH既含离子键又含共价键，故D不符合题意.

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下

    （1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

    （2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。

    （3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。

    （4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。

    （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种

    a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应

    （6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）

    A. 增大CO2浓度可以加快反应速率

    B. 升高温度可以加快反应速率

    C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

    D. 增加碳的质量可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

    回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
    ②

    (1)A的化学名称_________________。

    (2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

    (3)由F生成G的反应方程式_____________________。

    (4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。

    (5)参照上述合成路线，写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2(假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图所示：

    （1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出两点)

    （2）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

    （3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2，请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式：______________。

    （4）请写出b和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：_______________。

    （5）通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol·L-1时即视为完全分离)，则试剂X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。

    A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂

    （2）M极发生反应的电极反应式为________；

    （3）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有___________________，写出产生此现象的反应方程式：__________________；

    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：

    （4）实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

    ① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

    ②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

    ③反应速率v(SO3) = 2v(O2)

    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    （2）下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:

    据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2含量最高的区间是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

    （3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。

    （4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
    A.一定含有SO42﹣
    B.一定含有Ag+
    C.可能不含CO32﹣
    D.可能含有SO42﹣或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为

    A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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