【题目】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+
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【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是强酸
C. 气态氢化物的稳定性：d>c
D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡
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【题目】利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是
A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动
B. 工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小
C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 g
D. X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋ 8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋ ＋ CO
===CO2↑＋ H2O
C. 金属铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑
D. 钠与水反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示）
①装置A中反应的化学方程式：_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_______________。
②若实验中没有安装装置B，其后果是_______________。
③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_______________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
①吸收塔内发生的反应为_______________。
②阴极的电极反应式为_______________。
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【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g
D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
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【题目】下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-
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