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    【题目】下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    FeCl2 溶液

    FeCl3

    KSCN 溶液

    B

    H2

    SO2

    NaOH 溶液

    C

    Fe2（SO4）3溶液

    FeSO4

    Cl2

    D

    SiO2

    Fe2O3

    NaOH 溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．Z只能检验Y，不能除杂，应选铁粉除杂，故A错误； B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能，则NaOH溶液可除杂，故B正确；
    C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子，不能除杂，应选过氧化氢，故C错误；
    D．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________

    A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高

    B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D

    C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

    D.B点为滴定终点

    E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)

    F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

    G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

    Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________

    （2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

    C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下

    （1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

    （2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。

    （3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。

    （4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。

    （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种

    a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应

    （6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（ ）

    选项

    试剂X

    Y中试剂及现象

    结论

    装置

    A

    一种盐

    酚酞溶液未变红

    该盐不可能是铵盐

    B

    小苏打和纯碱

    石灰水变浑浊

    纯碱比小苏打稳定

    C

    氢氧化钙与氯化铵

    硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解

    Ag2O能溶于氨水

    D

    氯酸钾与二氧化锰

    淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝

    反应产生了Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是

    A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

    已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

    NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的化学方程式为________________________。

    （2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

    ①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

    ③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

    （3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

    （4）E装置的作用是____________。

    （5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

    （6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

    C装置质量

    F装置气体的体积(已折算为标准状况)

    玻管质量

    Cu质量

    反应后(玻管+生成物)

    mg

    1.92g

    (m+2.24)g

    112mL

    据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）

    A. 增大CO2浓度可以加快反应速率

    B. 升高温度可以加快反应速率

    C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

    D. 增加碳的质量可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

    ① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

    ②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

    ③反应速率v(SO3) = 2v(O2)

    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    （2）下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:

    据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2含量最高的区间是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

    （3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。

    （4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2________mol。

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